S + O2 → SO2 | S ra SO2.

Phản ứng S + O₂ hoặc S rời khỏi SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa phù hợp và được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích tập dượt sở hữu tương quan về S sở hữu điều giải, chào chúng ta đón xem:

S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

Nhiệt độ

Cách triển khai phản xạ

Đưa thìa Fe sở hữu có một lượng nhỏ diêm sinh bột vô ngọn lửa đèn rượu cồn. Sau tê liệt đem diêm sinh đang được cháy vô lọ sở hữu chứa chấp khí oxi.

Hiện tượng nhận ra phản ứng

Lưu huỳnh cháy vô không gian với ngọn lửa nhỏ, màu xanh da trời nhạt nhẽo.

Lưu huỳnh cháy vô oxi mạnh mẽ rộng lớn, tạo nên trở thành khí SO₂ sở hữu hương thơm hắc.

Bạn sở hữu biết

S thuộc tính với phi kim hoạt động và sinh hoạt mạnh hơn hoàn toàn như O₂, F₂.

S + 3F₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SF₆

Ví dụ minh họa

Quảng cáo

Ví dụ 1: Dãy bao gồm những hóa học đều thuộc tính (trong ĐK phản xạ quí hợp) với S là:

A. H₂, Pt, F₂

B. Zn, O₂, F₂

C. Hg, O₂, HCl

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

S + 3F₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SF₆

Zn + S $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnS

Lưu ý: S ko phản xạ với Pt, HCl loãng, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Ví dụ 2: Phát biểu này tại đây không đúng khi nói đến S?

A. Chất rắn, gold color.

B. Không tan trong những dung môi cơ học.

C. Không tan nội địa.

D. Dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ thông thường.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

S ko tan nội địa tuy nhiên tan trong những dung môi cơ học.

Ví dụ 3: Cho 3,2 gam S cháy vô khí oxi chiếm được V (lít) khí ở đktc. Giá trị V là:

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 3,2

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Ta có: n_S = $\frac{3,2}{32}$ = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}S+O_2\stackrel{t^o}{\to }{\mathrm{SO}}_2\\ 0,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
• H2S + H2SO4 đậm quánh → SO2↑+ 2H2O + S↓
• 2H2S + 3O2 →to 2SO2↑ + 2H2O
• H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
• H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
• S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O
• H2S + NaOH → NaHS + H2O
• S + 2H2SO4 quánh →to 3SO2↑+ 2H2O
• 3H2S + 2HNO3 → 4H2O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H2 →to H2S
• SO2 + Na2O →to Na2SO3
• SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
• SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O
• 2SO2 + 2NaH → H2S↑ + Na2SO4
• SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr
• SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
• 2SO2 + O2 ⇄to, V2O5 2SO3
• 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
• 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
• SO3 + H2O → H2SO4
• H2S + 2FeCl3 → S↓ + 2FeCl2 + 2HCl
• 3H2S + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2↓ + 3S↓ + 2H2O
• H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4
• SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O